Question

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                 。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類(lèi)型有　　��；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=　　�。ㄌ顢�(shù)字）。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　�。ㄌ钚蛱�(hào)）。

 A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

 

Answer 1

（1）＜  

（2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar]3d5）  

（3）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)  

（4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2   ②ADE

【解析】（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al＜Si

（2）Mn是25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球?yàn)锽原子，灰球?yàn)镺原子，小黑球?yàn)镠原子。2號(hào)B原子形成3個(gè)鍵，采取sp2雜化，4號(hào)B原子形成4個(gè)鍵，采取sp3雜化；4號(hào)B原子三個(gè)sp3雜化軌道與除5號(hào)外三個(gè)O原子形成σ鍵后還有一個(gè)空軌道，而5號(hào)O原子能提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B4H4O9]m－，其中B為+3價(jià)，O為－2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可知m＝2。

②在晶體中Na+與Xm+之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。