精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗室制取下列氣體的實驗正確的是

 

 

C

【解析】A項，實驗室用MnO2和濃HCl反應制Cl2，需加熱，錯誤；B項，實驗室制O2不能用電解水的方法，錯誤；D項，純堿易溶于水，不能控制反應的進行，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示

A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O

B．溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：選擇題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說法不正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當有0．1 mol電子轉移時，有0．1 molCu2O生成

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質的量之比3?1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現這種變化關系的原因是                                 。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數字標號）；m=　　�。ㄌ顢底郑�

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有　　�。ㄌ钚蛱枺�

 A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-  ，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（   ）

 

A、滴定鹽酸的曲線是圖2

B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案