Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，等物質(zhì)的量的HCl和CH₃COONa混合，二者反應生成等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaCl，醋酸電離導致溶液呈酸性，但電離程度較��；
B．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，二者反應恰好生成等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，銨根離子水解導致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�

解答： 解：A．常溫下，等物質(zhì)的量的HCl和CH₃COONa混合，二者反應生成等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaCl，醋酸電離導致溶液呈酸性，但電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，二者反應恰好生成等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，銨根離子水解導致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒知，其離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，利用守恒思想分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．