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關于糖類、油脂、蛋白質的有關說法錯誤的是（　�。�
A、糖類是人體獲得能量的唯一來源
B、沒有蛋白質就沒有生命
C、油脂在人體內酶的作用下，可重新合成人體所需的脂肪等物質
D、人體所需的菅養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,酯的性質
專題：糖類與蛋白質專題
分析：A．能向人體中提供熱量和能量的有糖類、蛋白質和油脂；
B．蛋白質是構成細胞的基本物質；
C．油脂在酶的作用下可重新合成人體所需的脂肪等物質；
D．菅養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水．
解答： 解：A．六大營養(yǎng)素中能向人體中提供熱量和能量的有糖類、蛋白質和油脂，故A錯誤；
B．蛋白質是構成細胞的基本物質，沒有蛋白質就沒有生命，故B正確；
C．一部分油脂在酶的作用下，重新合成人體所需的脂肪等物質，儲存于人體中，故C正確；
D．食物的主要營養(yǎng)素有蛋白質、糖類、維生素、無機鹽、油脂、水等六大類，故D正確．
故選A．
點評：本題考查糖類、油脂、蛋白質的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層．
④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液．
⑥將粗產品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由
 
進入，由
 
（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質
 
（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為
 
．
（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是
 
．碎瓷片的作用是
 
．
（4）乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
 
．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是
 
．④中用NaHCO3溶液洗滌產品的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質A、B、C、D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．該轉化關系中A可能是下列物質中的（　�。〢
D
B
D
C
①金屬鈉  ②硫單質   ③NH3   ④Na2CO3   ⑤AlCl3溶液    ⑥單質鐵．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
②用酒精洗滌粘有硫粉的試管；  
③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體；    
④實驗中不慎將手指劃破，可立即用 FeCl3溶液止血；
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體；  
⑥用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2．
A、①②③④B、③④⑥
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負極反應式是
 

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列物質與足量濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是（　　）
A、KMnO4
B、MnO2
C、NaClO3
D、NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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