Question

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H₂SO₄至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層．
④用5%的NaHCO₃溶液分幾次洗滌產品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液．
⑥將粗產品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO₄或Mg（NO₃）₂，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由

 

進入，由

 

（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質

 

（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為

 

．
（3）合成實驗中濃H₂SO₄的作用是

 

．碎瓷片的作用是

 

．
（4）乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是

 

．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是

 

．④中用NaHCO3溶液洗滌產品的作用是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）冷凝管豎直放置時，進水方向與蒸氣流向一致，即從下向上通水；
（2）圓底燒瓶中的物質不會從上口跑掉，因為在冷凝管中蒸氣會被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中；
（3）酯化反應中濃硫酸具有催化作用和吸水作用；碎瓷片可以防止混合液在加熱時發(fā)生暴沸現象；
（4）根據可逆反應中反應物濃度對化學平衡的影響進行解答；
（5）③中用蒸餾水多次洗滌可以除去酯中的乙酸和硫酸；④中用NaHCO3溶液洗滌產品目的是除去酯中可能混有的酸．

解答： 解：（1）冷凝管采用逆向通水法，豎直放置時，進水方向與蒸氣流向一致，即從B進加入、A流出，
故答案為：B；A；
（2）由于在冷凝管中蒸氣會被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中，所以圓底燒瓶中的物質不會從上口跑掉，
故答案為：不會；因在冷凝管中被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中；
（3）濃H₂SO₄在酯化反應中起催化劑和吸水作用；混合液體加熱時容易發(fā)生暴沸現象，所以加入碎瓷片可防止液體暴沸，
故答案為：催化劑、吸水劑；防止暴沸；
（4）由于酯化反應是可逆反應，增加一種反應物的量可以增大另一種反應物的轉化率，所以乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35：0.14＞1：1，目的是提高異戊醇的轉化率，
故答案為：因反應可逆，增加一種反應物的量可提高另一種成本較高的異戊醇的轉化率； 
（5）③中用蒸餾水洗滌，目的是除去乙酸乙酯中混有的雜質乙酸和硫酸；④中用碳酸氫鈉溶液洗去可能殘存的少量酸，
故答案為：洗去乙酸和硫酸；洗去可能殘存的少量酸．

點評：本題考查了乙酸異戊酯的制取方法，題目難度中等，可以類比乙酸乙酯的制備方法進行解答，注意明確制取乙酸乙酯與乙酸異戊酯的實驗裝置的不同及原因，（4）為易錯點，注意根據濃度對化學平衡的影響進行解答．