17．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化
D．石油分餾、煤干餾均可得到烴

分析 A．乙醇中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，生成乙醛；
B．苯中H被硝基取代；
C．鹽析降低溶解度，為物理變化；
D．石油分餾產(chǎn)品中含汽油、煤油，均為烴類物質(zhì)；煤干餾發(fā)生化學(xué)變化生成苯等有機(jī)物．

解答 解：A．乙醇中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，生成乙醛，為氧化反應(yīng)，而乙酸制乙酸乙酯為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯中H被硝基取代，為取代反應(yīng)，而乙烯制聚乙烯為加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽析降低溶解度，為物理變化，而糖類水解生成單糖為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．石油分餾產(chǎn)品中含汽油、煤油，均為烴類物質(zhì)；煤干餾發(fā)生化學(xué)變化生成苯等有機(jī)物，石油分餾、煤干餾均可得到烴，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是（　�。�
A．增大溶液的pH，濃度減小
B．降低溶液的pH，濃度減小
C．如溶液的pH適當(dāng)，兩種氨基酸離子的濃度可能相同
D．pH改變，對(duì)電離方式無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將NO2、O2、NH3的混合氣體26.88L通過H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　　）
A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知CH3一CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH20．該芳香烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C8H8．
（2）寫出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O（消去反應(yīng)）．
寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93.0%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD（填答案字母序號(hào)）
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ABCDE五種溶液分別是NaOH溶液、氨水、醋酸、鹽酸、NH4HSO4溶液的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH，（填化學(xué)式，下同）E是CH3COOH；
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中④曲線（填寫序號(hào)）．
（3）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）寫出C的稀溶液和足量的D溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池中失去電子的電極為陽極
B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
C．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電
D．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

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