16．從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理，操作規(guī)范的是（　�。�
A．
     灼燒		B．
      過濾
C．
      分液		D．
            蒸餾

分析 A．灼燒固體物質用坩堝；
B．過濾時需要玻璃棒引流；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反應，水和四氯化碳不互溶，且四氯化碳密度大于水；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度．

解答 解：A．灼燒固體物質用坩堝而不是蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．過濾時需要玻璃棒引流，否則易導致液體濺出或濾紙損壞，故B錯誤；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反應，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取劑，四氯化碳密度大于水而在下層，水在上層，故C正確；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查基本操作及物質分離和提純，明確實驗原理及儀器的使用方法是解本題關鍵，注意萃取劑的選取方法、操作的規(guī)范性等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．氫氧化鈉的電子式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中一定沒有單質生成的是（　　）
A．加成反應B．分解反應C．置換反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A～F存在如下轉變關系，化合物A與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，完全燃燒只生成二氧化碳和水，其相對分子質量不超過110．A與濃硝酸反應得到的一硝基代物只有兩種，F(xiàn)是芳香化合物．
請回答下列問題：
（1）指出①、②兩步的反應類型：①加成反應；②取代反應（或酯化反應）．
（2）寫出化合物C的結構簡式：C．
（3）寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：C→D2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
B+E→F+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
⑥標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量稀氨水反應：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．世上的物質往往由不同的元素組成，它們對人類的作用卻有“功與過”之分．
I．經分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結構示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質分解可產生3mol非金屬單質和2mol 金屬單質．該化合物的化學式為NaN3．
II．經分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素．某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1時，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石（MgNH4PO4），反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為當pH高于11時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應生成弱電解質Mg（OH）2、NH3•H2O，從而減少鳥糞石的產量．

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