Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機物C₂H₆O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7N_A；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4N_A；
③常溫下46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3N_A；
⑤足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2N_A；
⑥標準狀況下22.4L H₂中含中子數(shù)為2N_A；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A．

• A． ①④
• B． ②⑤⑥
• C． ③
• D． ②④⑦

Answer 1

分析 ①依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結合有機物C₂H₆O存在同分異構體分析；
②標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)；
③NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
④常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
⑤鐵在氯氣中反應，鐵變?yōu)?3價；
⑥H₂中不含中子；
⑦鹽酸溶液無氯化氫分子．

解答 解：①依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有機物C₂H₆O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目一定為7N_A，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目一定為8N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故②錯誤；
③NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個，故③正確；
④常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故鐵過量，則轉移的電子的物質(zhì)的量小于3N_A個，故④錯誤；
⑤鐵在氯氣中反應，鐵變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，即3N_A個，故⑤錯誤；
⑥H₂中不含中子，故標況下22.4L氫氣即1mol氫氣中無中子，故⑥錯誤；
⑦HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液無氯化氫分子，故⑦錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．