5．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑦的元素符號是Cl
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）④和⑤分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強弱關(guān)系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=3H2O+Al3+．

分析 由元素在周期表的位置可知，①為Li，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，據(jù)此結(jié)合各小題回答即可．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為Li，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，
（1）⑦為Cl元素，故答案為：Cl；
（2）②為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于金屬性Na＞Al，故堿性NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＞；
（4）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化物不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故答案為：Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時的陽極反應(yīng)式為Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能與Cl2反應(yīng)的是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．了解用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼　　      B．胃舒平　       C．板藍(lán)根沖劑　      D．風(fēng)油精．
①可治療感冒的藥物是C．       
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防治蚊蟲叮咬的藥物是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過計算確定A的化學(xué)式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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