Question

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A
• B． 假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A
• C． 60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及氧原子的數(shù)目；
B、分散系中的分散質(zhì)是膠體粒子的集合體；
C、冰醋酸是共價化合物；
D、乙烷分子中含有的非極性鍵是碳碳鍵，1mol乙烷中含有1mol碳碳鍵．

解答 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2，24L二氧化硫和氧氣混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒為氫氧化鐵粒子的集合體，所以膠體微粒數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C、冰醋酸是共價化合物，不含離子，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LL乙烷的物質(zhì)的量是0.15mol，乙烷分子中含有的非極性鍵是碳碳鍵，0.15mol乙烷中含有0.15mol碳碳鍵，含有的非極性鍵數(shù)為0.15N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．