Question

在一定條件下密閉容器中存在如下平衡CO₂（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反應為吸熱反應），如果升高溫度，氣體混合物的平均相對分子質量將會（　�。�

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

Answer 1

分析：該反應正反應是體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體的總質量增大，混合氣體的總的物質的量增大，假定開始混合氣體總質量為mg，總的物質的量為nmol，令升高溫度達平衡時轉化的C的物質的量為xmol，計算混合氣體增大的質量、增大的物質的量，結合結合

.

M

=

m+△m

n+△n

判斷．

解答：解：該反應正反應是體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體的總質量增大，混合氣體的總的物質的量增大，假定開始混合氣體總質量為mg，總的物質的量為nmol，令升高溫度達平衡時轉化的C的物質的量為xmol，則混合氣體增大的質量等于C的質量為12g/mol×xmol=12xg，
CO₂（g）+C（s）?2CO（g）物質的量增大
         1            2-1=1
         xmol           xmol
故升高溫度達新平衡后，氣體混合物的平均相對分子質量=

m+12x

n+x

＞

m

n

，故氣體混合物的平均相對分子質量增大，
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動與計算，難度中等，關鍵是理解平均相對分子質量的計算．