Question

19．某溫度時，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO₂，建立平衡：2NO₂?N₂O₄測得NO₂轉化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應平衡常數K=0.44；
（2）在其它條件不變時，再充入0.5molNO₂，待新平衡建立時，NO₂的轉化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應，NO₂的轉化率如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t₂時刻將容器的體積進行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請將t₂后反應速率變化的圖象補充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

Answer 1

分析 （1）根據三行式，結合K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$代入計算；
（2）在其它條件不變時，在體積恒定的容器中，再充入0.5molNO₂，相當于增大壓強；
（3）由圖可知，溫度越高，NO₂的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向進行；
（4）平衡建立后，在t₂時刻將容器的體積進行壓縮，壓縮后，平衡向減弱濃度變大的方向移動，但未抵消，所以容器中氣體的顏色將變深；加壓正逆反應速率都加快，但正反應速率增加的幅度更大，由此分析圖．

解答 解：（1）2NO₂ ?N₂O₄
起始濃度：1mol/L     0
變化量：0.36mol/L   0.18mol/L  
平衡濃度：0.64mol/L 0.18mol/L 
所以K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.18}{0.6{4}^{2}}$=0.44，故答案為：0.44；
（2）在其它條件不變時，在體積恒定的容器中，再充入0.5molNO₂，相當于增大壓強，平衡正向移動，NO₂的轉化率將變大，故答案為：變大；
（3）由圖可知，溫度越高，NO₂的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，所以△H＜0，故答案為：＜；
（4）平衡建立后，在t₂時刻將容器的體積進行壓縮，壓縮后，平衡向減弱濃度變大的方向移動，但未抵消，所以容器中氣體的顏色將變深；加壓正逆反應速率都加快，但正反應速率增加的幅度更大，所以圖象為：，故答案為：變深；．

點評 本題考查化學平衡常數的計算、外界條件改變平衡移動的影響、根據圖象判斷化學反應的熱效應和作圖，綜合性強，但比較容易．