11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陰極和陽(yáng)極的質(zhì)量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽(yáng)極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過(guò)程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

分析 陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+＞Na+，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生：2H++2e-═H2↑；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，陽(yáng)極先發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生：4OH--4e-═2H2O+O2↑，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)．

解答 解：陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+＞Na+，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生：2H++2e-═H2↑；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，陽(yáng)極先發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生：4OH--4e-═2H2O+O2↑．
A．陰極上有Cu析出，陽(yáng)極質(zhì)量增重，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+＞Na+，在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+，故B正確；
C．溶液中的Cl-在陽(yáng)極上完全放電后，溶液中OH-離子放電生成氧氣，SO42-離子不放電，故C錯(cuò)誤；
D．陰極先發(fā)生：Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生：2H++2e-═H2↑，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體，其應(yīng)用非常廣泛．扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
（3）扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是_．
（4）扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過(guò)氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2的兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.44；
（2）在其它條件不變時(shí)，再充入0.5molNO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t2時(shí)刻將容器的體積進(jìn)行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請(qǐng)將t2后反應(yīng)速率變化的圖象補(bǔ)充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1，V2的關(guān)系中正確的是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．容器體積不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g），升溫時(shí)體系顏色加深說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升溫時(shí)NH3的濃度減小，則平衡常數(shù)K增大
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是最高價(jià)氧化物的是（　�。�
A．石墨與O2反應(yīng)B．硫磺與O2反應(yīng)
C．閃電時(shí)，氮?dú)馀cO2反應(yīng)D．硅在足量的O2中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（　　）
A．BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B．Ba（0H）2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C．AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D．Ca（0H）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有標(biāo)號(hào)為A、B、C、D的四種未知溶液，它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他試劑就能把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）各取少量溶液兩兩混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組．
（2）取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據(jù)此可以鑒別出A和B．
（3）再取已鑒別出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象．
綜上所述，可以確定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（寫(xiě)名稱或化學(xué)式）

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