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16．容器體積不變．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g），升溫時體系顏色加深說明正反應為吸熱反應
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升溫時NH3的濃度減小，則平衡常數K增大
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時CO的轉化率增大，說明正反應為吸熱反應
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，增大HI的物質的量，平衡不移動

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
B．升高溫度，氨氣濃度降低，氮氣和氫氣濃度增大，根據化學平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$判斷；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，據此判斷反應熱；
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，增大HI的物質的量，容器體積不變，則HI濃度增大，平衡正向移動．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，2NO2（g）?N2O4（g），升溫時體系顏色加深說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．升高溫度，氨氣濃度降低，氮氣和氫氣濃度增大，根據化學平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$知，升高溫度平衡常數減小，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時CO的轉化率增大，則平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，故C正確；
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，增大HI的物質的量，容器體積不變，則HI濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度對平衡移動影響原理是解本題關鍵，注意D中壓強不影響平衡移動，注意：化學平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結構簡式為，G物質核磁共振氫譜共有4個峰．
（2）寫出F和G反應生成H的化學方程式．寫出D生成E的化學方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農藥的重要中間體，它的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有芳香族同分異構體的結構簡式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路線：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質的方法有
A．過濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時水解的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時，為降低生產成本，應選擇的酸為鹽酸，理由是反應中的副產物可生產得鹽酸，降低生產成本
（4）“氧化”時，發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌干凈，否則就沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極和陽極的質量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過程中陰極上始終有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復原，將等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是（　�。�
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中溶液pH隨時間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（　　）
A．X中不能確定的離子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
C．溶液J焰色反應顯黃色，則說明原溶液中存在Na+
D．沉淀I一定是A1（OH）3

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