9．下面有關pH的說法正確的是（　　）
A．在pH=12的溶液中．水電離出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

分析 A．室溫下，在pH=12的某種溶液呈堿性，可能是堿溶液也可能是強堿弱酸鹽溶液，需要根據(jù)溶液呈堿性的原因判斷；
B．若酸為弱酸，混合液呈酸性，若堿為弱堿，混合液呈堿性；
C．沒有告訴酸堿溶液的體積，無法確定中和之前酸、堿的pH之和；
D．反應后溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸鈉，醋酸根離子水解，導致溶液呈堿性．

解答 解：A．如果該溶液是堿溶液，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來自于堿的電離，則溶液則水電離出的氫氧根離子濃度是10-12 mol/L；如果是強堿弱酸鹽溶液，水的電離被促進，溶液中的氫氧根是水電離出的全部，則水電離出的氫氧根離子濃度=10-2 mol/L，故A錯誤；
B．將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，需要根據(jù)酸堿的類型判斷，若強酸強堿混合，溶液的pH=7，若強酸弱堿混合，混合液呈堿性，若強堿弱酸混合，混合液呈酸性，故B錯誤；
C．若強酸和強堿溶液等體積混合后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和為14，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合，反應后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，醋酸根離子部分水解使溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C11H16且只有一個取代基的芳香烴的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知：60℃時，KNO3的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分攪拌，此燒杯中將會得到（　�。�
A．懸濁液B．飽和溶液
C．質(zhì)量分數(shù)約為50%的溶液D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（3）反應④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反應⑦的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA個
B．電解精煉銅時，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個
C．標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8 NA
D．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機物的是（　�。�
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2 NA
B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
C．7.8g過氧化鈉用于呼吸面具中完全反應時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學與環(huán)境的敘述中錯誤的是（　�。�
A．燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾
D．工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ．其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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