Question

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g） 置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ．其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄（aq）+Ca（OH）₂（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
B．氮氣與氫氣的反應為可逆反應；
C．生成水的同時生成硫酸鈣，放出更多的熱量；
D.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量．

解答 解：A．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ，故A錯誤；
B．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，如生成1mol氨氣，放出熱量應大于19.3 kJ，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．生成水的同時生成硫酸鈣，放出更多的熱量，故C錯誤；
D.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意把握物質的狀態(tài)、反應的特點．