Question

中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應式中的H₂O已經略去．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式為

 

，檢驗Y中陰離子的試劑是

 

．
（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質的量之比為1：4，該反應的化學方程式是

 

．
（3）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行．寫出A與B反應的離子方程式：

 

；

 

．
（4）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

 

．
（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學式

 

．寫出生成Y的一個離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則X為H₂SO₄，Y為HCl；
（2）Y是黃綠色氣體，應為Cl₂，且A、B的物質的量之比為1：4，則A、B的反應應為濃鹽酸和二氧化錳的反應，用于實驗室制備氯氣；
（3）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行，則A為Al，B為強堿或非氧化性酸溶液，Y為H₂；
（4）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，應為C和濃硝酸的反應；
（5）Y為白色沉淀（不含金屬元素），應為H₂SiO₃，B為引起溫室效應的主要氣體，應為CO₂，A、B的反應應為可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應．

解答： 解：（1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則X為H₂SO₄，Y為HCl，反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，檢驗氯離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀，生成的氯化銀不溶于硝酸，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；AgNO₃和稀硝酸；
（2）Y是黃綠色氣體，應為Cl₂，且A、B的物質的量之比為1：4，則A、B的反應應為濃鹽酸和二氧化錳的反應，用于實驗室制備氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行，則A為Al，B為強堿或非氧化性酸溶液，Y為H₂，A與B反應的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，應為C和濃硝酸的反應，反應的方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1，故答案為：4：1；
（5）Y為白色沉淀（不含金屬元素），應為H₂SiO₃，B為引起溫室效應的主要氣體，應為CO₂，A、B的反應應為可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應，反應的離子方程式為H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：H₂SiO₃；H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關無機物的性質以及反應的特征，難度不大．