Question

（1）在蔗糖中加入濃H₂SO₄，反應的化學方程式為

 

，濃H₂SO₄的作用是

 

．
（2）在蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄并加熱，反應的化學方程式為

 

，稀H₂SO₄的作用是

 

．
（3）向（2）溶液中加入新制的Cu（OH）₂，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是

 

．

Answer 1

考點：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗,濃硫酸的性質(zhì)實驗

專題：氧族元素,糖類與蛋白質(zhì)專題

分析：（1）濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
（2）蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄并加熱，水解生成葡萄糖和果糖；稀H₂SO₄的作用是催化；
（3）醛基與新制的Cu（OH）₂試劑發(fā)生氧化反應，須在堿性條件下；

解答： 解：（1）因濃硫酸有脫水性，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖脫水生成C，反應為：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

濃硫酸

12C+11H₂O，
故答案為：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

濃硫酸

12C+11H₂O；脫水性；
（2）蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄并加熱，C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H₂O

稀硫酸

△

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖），稀H₂SO₄的作用是催化，
故答案為：C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H₂O

稀硫酸

△

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）；催化；
（3）由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制的Cu（OH）₂試劑發(fā)生氧化反應，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu（OH）₂試劑前，需用NaOH溶液中和硫酸至堿性，
故答案為：Cu（OH）₂濁液可與硫酸反應，該反應必須在堿性條件下進行，未用NaOH溶液中和硫酸見不到紅色沉淀；

點評：本題主要考查了硫酸在不同反應中的作用，掌握稀硫酸的酸的共性和濃硫酸的三大特性是解答的關鍵，注意Cu（OH）₂濁液可與硫酸反應，醛基檢驗必須在堿性條件下進行．題目難度不大．