Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L SO₃中含有的分子數(shù)為N_A
• B、2L 0.5mol/L的CH₃COOH溶液中，含有CH₃COO^-離子個數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，3.4g NH₃含有原子的數(shù)目為0.8N_A個
• D、78g Na₂O₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出醋酸根離子；
C．氨氣分子中含有4個原子，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含有0.8mol原子；
D．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與水完全反應生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．標況下，SO₃不是氣體，題中條件無法計算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．2L 0.5mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，1mol醋酸只能部分電離出醋酸根離子，所以溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，CH₃COO^-離子個數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：

3.4g

17g/mol

=0.2mol，0.2molNH₃含有0.8mol原子，含有原子的數(shù)目為0.8N_A個，故C正確；
D．78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為：

78g

78g/mol

=1mol，根據(jù)反應方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑可知，1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離．