Question

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

 

．
A．濃H₂SO₄具有脫水性             B．濃H₂SO₄具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是

 

．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

 

．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為：

 

．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)酸堿鹽的概念和物質(zhì)組成分析判斷，純堿是鹽；
（2）鹽酸滴入濃硫酸溶液溫度升高，氣體氯化氫溶解度減小，揮發(fā)到空氣中遇水蒸氣形成鹽酸小液滴分析判斷；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室氣體制備原理分析，二氧化硫、氯化氫、氟化氫、乙烯等氣體都利用了濃硫酸的性質(zhì)制備；
（4）①金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；金、鉑不和濃硝酸反應(yīng)；
②過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，依據(jù)鹽酸溶質(zhì)物質(zhì)的量和固體物質(zhì)的量分析，溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，純堿的主要成分是Na₂CO₃，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．是因?yàn)闈饬蛩崛芙膺^程中放熱使溶液溫度升高，氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
A、濃H₂SO₄具有脫水性不是產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，故A選；
B、濃硫酸具有吸水性，溶解過程中放熱，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，氯化氫揮發(fā)，故B不選；
C、產(chǎn)生霧是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫形成，故C不選；
D、濃硫酸溶于水可放出大量的熱，氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴，故D不選；
故選：A；
 （3）二氧化硫利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成，氯化氫利用固體氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成，氟化氫是利用氟化鈣和濃硫酸反應(yīng)制得，乙烯是利用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制備；
故答案為：SO₂、C₂H₄ （或HCl、HF）；
（4）①金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是銀，金不反應(yīng)，鐵和鋁常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)不再繼續(xù)，故選：B；
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為為過氧化氫得到電子生成水，電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物質(zhì)的量比大于2：1，二氧化碳不足，則小心蒸干得到固體為Na₂CO₃和NaOH，等于2：1時(shí)溶質(zhì)為Na₂CO₃，1：1時(shí)溶質(zhì)為NaHCO₃，介于2：2與2：1之間時(shí)溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸鈉則依據(jù)鈉元素守恒計(jì)算可知質(zhì)量=0.1mol×

1

2

×106g/mol=5.3g，若為碳酸氫鈉質(zhì)量=0.1g×84g/mol=8.4g，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克，說明固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，若溶解的是碳酸鈉，需要氯化氫0.1mol，若溶解的是碳酸氫鈉，需要氯化氫物質(zhì)的量為0.1．mol，說明鹽酸過量，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，得到溶質(zhì)固體NaCl，依據(jù)鈉原子守恒計(jì)算得到固體質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案為：5.85．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象分析和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．