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一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為
 
g．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量同時也是CO2和CO的物質的量和，再根據(jù)二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．
解答： 解：設乙醇的物質的量為x，
由C2H5OH～3H2O
  1mol    54g
   x      10.8g
1mol
x
=
54g
10.8g
，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
.
M
=
16.8g
0.4mol
=42g?mol-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
2
16
=1.4g，
所以CO的質量為1.4g，
故答案為：1.4．
點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)水的物質的量計算乙醇的物質的量為解答該題的關鍵，建議利用十字交叉法解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
A、用濃HNO3與Cu反應制備NO2
B、用BaCl2溶液鑒別CO2與SO2
C、用溴水鑒別苯和正已烷
D、將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在2L密閉容器內，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器內顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時間內生成a mol的O2，同時生成2a mol NO2
D、容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是
 
（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產生該現(xiàn)象的原因是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性             B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學化學常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學式是
 
．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色．若將該反應設計為原電池，正極反應式為：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應后再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時問內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H2）=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：
 
．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B、V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

新航空燃油稅從2012年2月14日開始征收，燃油稅“燃”來好處之一節(jié)能減排，抑制燃油不合理消費．下列說法錯誤的是（　�。�
A、石油的裂解是生產乙烯的主要方法
B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空氣質量
D、石油在加熱和催化劑作用下，可得到苯、甲苯等芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應，誰快誰慢？為什么？

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