18．反應(yīng)NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．減少部分NH4HS固體B．壓強(qiáng)溫度不變充入少量Ar
C．容積、溫度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固體

分析 A、硫氫化銨是固體，其量的增減不影響化學(xué)平衡；
B、壓強(qiáng)溫度一定，充入少量氬氣，體積增大，氨氣和硫化氫氣體的分壓減��；
C、充入稀有氣體，各組分濃度沒有變化，化學(xué)平衡不移動；
D、硫氫化銨是固體，其量的增減不影響化學(xué)平衡．

解答 解：A、由于硫氫化銨是固體，其量的增減不影響化學(xué)平衡移動，故A錯誤；
B、壓強(qiáng)溫度一定，充入少量氬氣，體積增大，氨氣和硫化氫氣體的分壓減小，平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C、容積、溫度一定，充入氦氣，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；
D、由于硫氫化銨是固體，其量的增減不影響化學(xué)平衡移動，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意恒容、恒溫體積下充入稀有氣體，化學(xué)平衡不移動，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實(shí)驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗過程中的熱量損失．
（3）某同學(xué)實(shí)驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實(shí)驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，則符合常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實(shí)驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題．
（1）指出圖中的各處錯誤：
①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；
②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對．
（2）在改過后的裝置中，寫出下列物質(zhì)的作用：
①飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

13．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗：

請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
 ⑥定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

7．某�；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實(shí)驗開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因為氣溫低于25℃時，Kw小于1.0×10-14，純水的pH略大于7
（2）請設(shè)計簡單的實(shí)驗方案檢驗上述實(shí)驗中有刺激性氣味的氣體：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，則有氨氣生成，否則沒有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣）
（3）實(shí)驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計了如下實(shí)驗方案：
序號實(shí)驗試劑實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗1-10.20g鎂粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生
①上述探究實(shí)驗1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通過實(shí)驗對比，說明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對反應(yīng)影響小于NH4+對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素．
實(shí)驗序號實(shí)驗試劑
實(shí)驗2-10.20g鎂粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實(shí)驗2-20.20g鎂粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實(shí)驗3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實(shí)驗3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①實(shí)驗2-1與實(shí)驗2-2中實(shí)驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補(bǔ)充完成實(shí)驗方案所需的試劑．
②實(shí)驗3-1與實(shí)驗3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1．

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同步練習(xí)冊答案