9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，則符合常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；
B．Na燃燒生成Na2O2；
C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮；
D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．

解答 解：A．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)生成n mol的B2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．2v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特測(cè)砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中之一為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）鍵線(xiàn)式     表示的分子式C6H14；名稱(chēng)是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，酯基．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書(shū)寫(xiě)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇0.55mol•L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．減少部分NH4HS固體B．壓強(qiáng)溫度不變充入少量Ar
C．容積、溫度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反應(yīng)逆向移動(dòng)，最后達(dá)到新的平衡，反應(yīng)過(guò)程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以新的平衡時(shí)PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)會(huì)增加．

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