20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，可知X為C，W為S；Y為金屬元素，Y應(yīng)位于第三周期，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，若Y為Na，Z為P，或若Y為Mg，Z為Si，它們分別位于不同的主族，C、Si位于同主族，則Y為Na、Z為P符合，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Na，Z為P，W為S，
A．電子層越多，原子半價越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物，分別為CO、二氧化碳、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．非金屬性S＞P，則W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故C錯誤；
D．W分別與X、Y形成的化合物CS2、Na2S，化學(xué)鍵分別為共價鍵、離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．《四川鹽法志》記載了煮鹽的過程，當(dāng)煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣凈水澄，蒸干即可得鹽”．下列敘述正確的是（　�。�
A．煮鹽的過程屬于化學(xué)變化B．豆汁的主要成分為淀粉
C．利用豆汁產(chǎn)生的泡沫除雜D．加入豆汁可以降低NaCl溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加入到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛C．在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液D．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．標(biāo)況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，你認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時，鋼芯應(yīng)作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k33.3，平衡時n（HI）=1mol；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率 v（HI）為0.17mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變）HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2（g），H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，則符合常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
 ⑥定容時，俯視標(biāo)線．

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