13．已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）
A．還原產(chǎn)物為CH3COOH
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

分析 反應(yīng)方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應(yīng)中CH3CH2OH是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理和原電池知識(shí)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中CH3CH2OH是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，所以CH3COOH是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故B正確；
C．由方程式可知，Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物，故C正確；
D．把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，CH3CH2OH失電子作負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和原電池原理的應(yīng)用，為高考�？伎键c(diǎn)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及電極方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池
B．膠體和溶液可以通過濾紙進(jìn)行分離
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能說明亞硝酸（ HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2不跟NaCl反應(yīng)
B．NaNO2溶液的pH大于7
C．常溫下0．lmol/L HNO2溶液的pH為2.145
D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，HNO2溶液燈泡較暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，48gO3和48gO2含有的電子數(shù)目為3NA
B．1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA
C．0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CO2C．蔗糖D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2�、阡X�、跜uO�、蹸O2　⑤NaHSO4�、轇a（OH）2固體�、甙彼、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．（填序號(hào)）
（2）寫出⑤⑨在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸
入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若將B中紅紙條改為濕潤(rùn)的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為先變紅后變白
（2）實(shí)驗(yàn)前通N2的目的排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2，裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為：①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（　　）
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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