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2．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-3mol/L，該溶液可能是（　�。�
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液．
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 水的電離方程式為：H2O?H++OH-，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，
①硫化氫的溶液為弱酸溶液，抑制水電離，故①錯誤；
②氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故②正確；
③硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故③正確；
④氫氧化鈉是堿，抑制水電離，故④錯誤；
故選C．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離即可解答，注意弱堿強酸鹽溶液呈酸性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象．
（3）再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質是FeCl2（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是（　　）
實驗實驗現象結論
A無色溶液變藍I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應產物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%．
（3）現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細胞結構如圖1所示．

①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該物質的摩爾質量M gmol-1，密度為d gcm-3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解中溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）
A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
C．CD段表示電解水
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

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