16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512 K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

分析 A．根據(jù)圖象，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B．根據(jù)圖象，作一條等溫線，根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大判斷；
C．由圖可知，M點對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，據(jù)此列三段式結(jié)合平衡常數(shù)K的計算公式進行計算；
D．由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時的量，所以應(yīng)該正向移動；

解答 解：A．由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．由圖可知，作一條等溫線，因為該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B錯誤；
C．由圖可知，M點對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
開始  1       2.75      0        0
反應(yīng)  0.25    0.75     0.25      0.25
平衡  0.75     2       0.25      0.25
又體積為1.0L，所以K=$\frac{0.25×0.25}{0.75×2{\;}^{3}}$=1.04×10-2；故C正確；
D．由圖可知，在p2及512 K時，N點甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時的量，所以應(yīng)該正向移動，則v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查溫度、壓強等之間的關(guān)系，明確外界條件對平衡的影響，學(xué)會采用定一議二法分析圖象是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列所述的操作中沒有涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定
B．將NO2氣體冷卻后顏色會變淺
C．通過煤的液化來提取苯、二甲苯等化工原料
D．工業(yè)制液態(tài)氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖一為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因A中產(chǎn)生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺．
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從圖二給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）．
（3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將圖一裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦如圖三所示．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．水合氫離子的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為28的鈣原子：2028CaD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．氫鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．RCH=CHR’與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①堿性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1mol氫氣反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物：
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負性最大的是F（填元素符號），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖2，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

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