7．下列所述的操作中沒有涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定
B．將NO2氣體冷卻后顏色會(huì)變淺
C．通過(guò)煤的液化來(lái)提取苯、二甲苯等化工原料
D．工業(yè)制液態(tài)氧

分析 A．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物；
B．NO2氣體冷卻后反應(yīng)生成四氧化二氮；
C．煤的液化來(lái)提取苯、二甲苯有新物質(zhì)生成；
D．工業(yè)制液態(tài)氧是利用氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．NO2氣體冷卻后反應(yīng)生成四氧化二氮，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)煤的液化來(lái)提取苯、二甲苯等化工原料有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)制液態(tài)氧沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上極少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率,請(qǐng)分析原因：________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：寫出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密閉容器中．用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

△H>0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）變化如下表所示：

下列敘述正確的是_________（填字母）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1

B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

D．實(shí)臉①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．信息：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1．在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè)．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點(diǎn)比硝基苯的高，其原因是由于分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯酸是一種強(qiáng)酸，常溫下濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可知化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：2b=5c+d
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)槠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于某些電解質(zhì)溶液的判斷中，正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．無(wú)機(jī)化合物A主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解，對(duì)化合物A加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物E和氣體C．在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是LiNH2，C的電子式是．
（2）寫出化合物A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
（3）物質(zhì)A在加強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式為：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

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