Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，35.5g Cl₂與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為N_A
• C． 標準狀況下，2.24L NH₃與1.6g CH₄分子中所含電子數目均為N_A
• D． 已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，當生成N_A個NH₃分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的混合物中最簡比為NO₂，計算9.2g NO₂中所含氮原子數；
B．先計算氯氣的物質的量，再根據反應式計算轉移電子數；
C、求出氨氣和甲烷的物質的量，然后根據氨氣和甲烷均為10電子微粒來分析；
D、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含義是當生成2mol氨氣時放熱92.4KJ熱量．

解答 解：A.9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數目=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×N_A=0.2N_A，故A正確；
B.35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，氯氣和堿反應的方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，0.5mol氯氣和堿反應轉移電子數為0.5N_A，故B錯誤；
C、標況下2.24L氨氣和1.6g甲烷的物質的量均為0.1mol，而氨氣和甲烷均為10電子微粒，故0.1mol氨氣和0.1mol甲烷中含有的電子的物質的量均為1mol，個數為N_A個，故C正確；
D、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含義是當生成2mol氨氣時放熱92.4KJ熱量，故當生成1mol氨氣即N_A個氨氣分子時，放熱46.2KJ熱量，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．