11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O ）=1×10-4mol•L-1
B．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

分析 A．NH4+水解生成NH3•H2O，且水解程度不大，水解顯酸性；
B．NaOH抑制水的電離，而NaClO促進(jìn)水的電離；
C．等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為NaF、HF，溶液顯酸性；
D．HCl為強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH增大1個(gè)單位．

解答 解：A．NH4+水解生成NH3•H2O，且水解程度不大，水解顯酸性，則c（H+）=1×10-4mol•L-1＞c（NH3•H2O ），故A錯(cuò)誤；
B．NaOH抑制水的電離，而NaClO促進(jìn)水的電離，則兩種溶液中水的電離程度：①＜②，故B正確；
C．等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為NaF、HF，溶液顯酸性，則離子濃度為c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．HCl為強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH增大，則pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，可知a=b-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的比較及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、酸堿混合后離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定常溫時(shí)的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．己知反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，將二氧化硅和碳酸氫鈉的混合物 14.4g在高溫下加熱到固體質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為9.1g．另取1.44g的混合物放入l00mL鹽酸中恰好反應(yīng)，溶液呈中性（假設(shè)CO2完全逸出）．則
（1）原混合物中二氧化硅的質(zhì)量是6克
（2）該鹽酸的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀
C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．該物質(zhì)不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物．下列推斷正確的是（　�。�
RXY
ZW
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、Y
B．R、X、Y、Z、W各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和均為8
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、W
D．RY3、W2X、ZW5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．抗瘧特效藥青篙素最早是從黃篙中提取出來的，化學(xué)家在青篙素的基礎(chǔ)上又合成了療效更好的雙氫青篙素．從青篙素的發(fā)現(xiàn)到雙氫青篙素的應(yīng)用，下列工作：
①提取青篙素；
②研究青篙素的分子組成及結(jié)構(gòu)；
③研究青篙素的合成方法，并不斷改進(jìn)合成路線；
④適當(dāng)改變青篙素的結(jié)構(gòu)以使其藥效更好．
其中化學(xué)工作者必須做的有（　�。�
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)．

根據(jù)如圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃），在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開．
（3）粗鹽中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置c將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42-，檢驗(yàn)濾液中SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．

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