Question

13．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO₃，則[I^-]變�。�（填“變大”“變小”或“不變”下同）
（2）若改加更多的AgI，則[Ag⁺]將不變．
（3）若改加AgBr固體，則[I^-]變小，而[Ag⁺]變大．

Answer 1

分析 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化，
（1）加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動；
（2）改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液；
（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大．

解答 解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag⁺）•C（I^-）；
（1）若加入AgNO₃固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，c（I^-）減小，
故答案為：變��；
（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）不移動，則c（Ag⁺）不變，
故答案為：不變；
（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，使c（Ag⁺）變大，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I^-）減小，
故答案為：變小；變大；

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目難度不大．