Question

3．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�

• A． 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C． 用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• D． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
B．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C．電極為銅棒，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣；
D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水．

解答 解：A．Fe₃O₄與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．用兩根銅棒電解稀鹽酸，陽極放電的是金屬銅，正確的電解反應(yīng)為：2H⁺+Cu$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故C錯誤；
D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑，正確的離子方程式為：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．