13．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

分析 A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；
C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；
D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．

解答 解：A．聚酯纖維是化學纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；
C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故C錯誤；
D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
（1）在下表中用元素符號標出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
（3）F在E中燃燒的化學反應方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O
（4）設(shè)計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強弱關(guān)系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學鍵
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．CH2=C（CH3）-COOH，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．發(fā)生加聚反應
C．與銀氨溶液反應D．與純堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同素異形體①④，同分異構(gòu)體⑥⑧．
①金剛石與“足球烯”C60；     ②D與T；    ③16O、17O和18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；   ⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）鍵線式  表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的平衡體系，在其它條件不變時，采取下列措施，其中能既使正、逆反應速率增大，又能使反應物轉(zhuǎn)化率增大的是（　�。�
A．增大體系壓強B．升溫C．加入鐵觸媒D．減小NH3的濃度

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同步練習冊答案