Question

10．將1.01g固體KNO₃溶解在熱的稀硫酸中，當加入30mL 0.5mol•L^-1K₂S溶液時，兩者恰好反應完，放出N_xO_y氣體，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2
• B． 當S^2-全部轉化成S時，x=1，y=2
• C． 反應轉移0.03mol電子
• D． 當S^2-全部轉化成S和SO2時，氧化產物為0.015mol

Answer 1

分析 1.01g固體KNO₃的物質的量為$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反應中N原子得電子，S原子失電子，
A．反應中KNO₃作氧化劑，K₂S為還原劑；
B．根據得失電子守恒計算；
C．不知道產物的化合價，無法計算；
D．根據S原子守恒計算．

解答 解：1.01g固體KNO₃的物質的量為$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反應中N原子得電子，S原子失電子，
A．反應中KNO₃作氧化劑，K₂S為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為0.01mol：0.015mol=2：3，故A錯誤；
B．當S^2-全部轉化成S時，S元素失去的電子為0.015mol×2=0.03mol，則N元素得到0.03mol電子，N_xO_y中N的化合價為+a價，0.01mol×（5-a）=0.03mol則a=+2價，所以N_xO_y的化學式為NO，即x=1，y=1，故B錯誤；
C．不知道產物的化合價，無法計算轉移的電子的物質的量，故C錯誤；
D．S原子失電子被氧化，則當S^2-全部轉化成S和SO₂時，S和SO₂為氧化產物，由S原子守恒可知，氧化產物為0.015mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應的概念、計算的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度中等．