5．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NH4Cl ②Na2O2 ③CO2；；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①M(fèi)gCl2②H2O22H•+2→．

分析 （1）①NH4Cl氯是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)氮原子與氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合；
②Na2O2 是離子化合物，2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子內(nèi)部存在O-O共價(jià)鍵；
③CO2是共價(jià)化合物，二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對；
（2）氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合而成；
過氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個(gè)氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過共用電子對形成H-O鍵．

解答 解：（1）①氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
②Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為：；
③CO2是共價(jià)化合物，二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，電子式為：；
故答案為：；；；

（2）①氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，其形成過程為：；
故答案為：；
②過氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個(gè)氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過共用電子對形成H-O鍵，其形成過程為：2H•+2→；
故答案為：2H•+2→．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的書寫，掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)SO2說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2
B．SO2能使品紅溶液褪色，加熱可恢復(fù)紅色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng)
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．氫氣B．水
C．氧氣D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量10.0g
（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL
（3）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱量，③溶解冷卻，④洗滌并轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻，裝瓶存放
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物的濃度．
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積．
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積．
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢物質(zhì)的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將1.01g固體KNO3溶解在熱的稀硫酸中，當(dāng)加入30mL 0.5mol•L-1K2S溶液時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完，放出NxOy氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2
B．當(dāng)S2-全部轉(zhuǎn)化成S時(shí)，x=1，y=2
C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.03mol電子
D．當(dāng)S2-全部轉(zhuǎn)化成S和SO2時(shí)，氧化產(chǎn)物為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.64%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配置過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）對于可逆反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在達(dá)到平衡后又充入一定量的18O2，一段時(shí)間后，容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3（寫分子式）．
（2）對于酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，如果用18O標(biāo)記C2H5OH，那么反應(yīng)體系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH（寫分子式）．

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