在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b＞a的是（　�。�
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）；△H=-aC（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D、S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-aS（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：
分析：A、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大；
B、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
C、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
D、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱．
解答： 解：A、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故b=
1
2
a，故A錯(cuò)誤；
B、可以很容易地判斷出來第一個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以b＞a，故B正確；
C、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成氣體，第二個(gè)是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以a＞b，故C錯(cuò)誤；
D、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，則b＜a，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本本題是一道有關(guān)反應(yīng)熱的大小比較的題目，明確反應(yīng)熱大小與物質(zhì)狀態(tài)及物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大，要求學(xué)生熟悉基本知識(shí)并熟練運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列敘述正確的是（　　）
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D、混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
約為1.02×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L濃度均為 0.2mol?L-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液（忽略體積變化），則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1 HF溶液中pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和固體質(zhì)量的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)SO3的濃度為0.2mol/L，5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變
c．c（O2）不隨時(shí)間改變而改變     
d．單位時(shí)間里生成SO2和O2的物質(zhì)的量之比2：1
Ⅱ．計(jì)算：①2min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．③該條件下的平衡常數(shù)．④起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說法正確的是（　�。�
A、P（s）和Cl2（g）一步直接生成1 mol PCl5（g） 的△H小于△H1+△H2
B、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）加入催化劑，達(dá)平衡時(shí)PCl5的分解率減小
C、生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306 KJ/mol
D、工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，降溫后，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，這樣有助于提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、大于10%B、小于10%
C、等于10%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：[H]++[H2CO3]=[OH-]
C、10 mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，求放出熱量有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各烴完全燃燒所需O2的量最多的是（　�。�
A、甲烷B、乙烯
C、乙炔D、1，3-丁二烯

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