Question

已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L濃度均為 0.2mol?L^-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液（忽略體積變化），則下列說法中，正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1 mol?L^-1 HF溶液中pH=1
• B、K_sp（CaF₂）隨溫度和固體質(zhì)量的變化而變化
• C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
• D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HF酸為弱酸，不能完全電離；
B、Ksp只與溫度有關；
C、Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生；
D、依據(jù)元素守恒得出即可．

解答： 解：A、HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B、Ksp只與溫度有關，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C、兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=3.6×10^-5mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）?0.1 mol?L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D、此混合溶液中，氟與鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，氟的存在形式是氟離子和氟化氫，故D正確，故選D．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．