家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C、正極反應(yīng)：2H2O+O2+4 e-→4OH-
D、負(fù)極反應(yīng)：Fe→Fe3++3 e-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)
解答： 解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正確；
B．正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正確；
C．金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正確；
D．金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如圖：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）試劑X的化學(xué)式為
 
；
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為
 
，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是
 
；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D、混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
約為1.02×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（　�。�
A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)
C、上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
D、上述過(guò)程中NH3?H2O的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-10和4.0×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、T℃時(shí)，兩飽和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C、T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號(hào)是
 
．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L濃度均為 0.2mol?L-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液（忽略體積變化），則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1 HF溶液中pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和固體質(zhì)量的變化而變化
C、該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1molO2充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)SO3的濃度為0.2mol/L，5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變
c．c（O2）不隨時(shí)間改變而改變     
d．單位時(shí)間里生成SO2和O2的物質(zhì)的量之比2：1
Ⅱ．計(jì)算：①2min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．③該條件下的平衡常數(shù)．④起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，求放出熱量有多少？

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