對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C．1 mol CuSO4還原了mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式可知硫酸銅中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子，硫酸銅是氧化劑。FeS2中S元素的化合價從－1價部分升高到＋6價，失去7個電子，做還原劑。部分從－1價降低到－2價，做氧化劑，A不正確；B、部分SO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C、硫酸銅是氧化劑，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正確；D、根據(jù)方程式和電子得失守恒可知，14mol硫酸銅氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是還原劑，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式
Cu2S+O2（適量）
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
Cu2S+O2（適量）
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
其中氧化劑為
O2和Cu2S
O2和Cu2S
．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
粗銅
粗銅
，電解質(zhì)溶液是
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
；
（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為
3：7
3：7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

對反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．只有CuSO4作氧化劑

B．FeS2既是氧化劑又是還原劑

C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3∶7

D．1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)構(gòu)正確的是


  1. A.
    只有CuSO4作氧化劑
  2. B.
    FeS2既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3∶7
  4. D.
    1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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