Question

對(duì)反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO₄
• B、SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
• C、1 mol CuSO₄還原了

  1

  7

  mol的S
• D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

Answer 1

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：解：A．Cu、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuSO₄、FeS₂，故A錯(cuò)誤；
B．由S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，所以部分SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol CuSO₄得到電子為1mol×（2-1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化

1

7

mol的S，故C錯(cuò)誤；
D．由S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．