17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①請寫出方框內物質的化學式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

CO2 ；催化劑；B

【解析】

試題分析：根據(jù)原子守恒，反應物含O原子40個，C原子10個，反應后產(chǎn)物即為10CO2；KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想可能是催化劑的作用；要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可。

考點：氧化還原反應方程式的配平、化學反應速率的影響因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛。

實驗一：用地溝油制肥皂（高級脂肪酸鈉鹽）和甘油（常壓下甘油的沸點為290℃）。

32.將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒杯中加熱約0.5小時。A可以增大反應物間的接觸，則A可以是 _____（選填編號）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.從皂化反應后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是 。

操作②必須用到的玻璃儀器是_____（選填編號）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸餾燒瓶

34.若甘油的產(chǎn)率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產(chǎn)率，可能的原因是_____（選填編號）。

a．油脂水解不充分 b．部分甘油揮發(fā) c．甘油中混有水

實驗二：測定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。

稱取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韋氏液),充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是 。滴定終點時顏色的變化是 。

36.該油脂的碘值為（用相關字母表示） 。

37.冰醋酸也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏_____（選填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．H2、D2和T2互稱為同位素，它們的化學性質幾乎—樣

B．二氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質

C．膠體和其它分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應

D．硅是一種良好的半導體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法：已知：在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

以H2S起始濃度均為c mol/L測定H2S的轉化率，結果見圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。_____________0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因： _____________________。

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖。反應池中反應的離子方程式是___________________；

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為________________。

（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2。

①該電池的負極反應式_______________________________________________。

②電池總反應的化學方程式_________________________________________________。

（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒內不恢復，可判斷達到滴定終點。

②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____________（填序號）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

12．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的1/10倍

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是（相對原子質量：K：39，I：127，O：16）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．當電解過程中轉移3mole-時,理論上可制得KIO3 107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能通過化合反應得到的是

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．原子半徑：Z>M>X

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D．W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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