下列敘述正確的是

A．H2、D2和T2互稱為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎—樣

B．二氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)

D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池

D

【解析】

試題分析：A．H2、D2和T2是同位素原子形成的分子，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎—樣，錯誤；B．二氧化碳屬于非電解質(zhì)、鹽酸是強電解質(zhì)而氨是混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，錯誤；D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池，正確。

考點：考查物質(zhì)的分類、性質(zhì)及作用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在523K時，有以下反應(yīng)：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應(yīng)進行至第5min時，改變某個條件，當(dāng)反應(yīng)進行至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Y

Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素

Z

Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

M

M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R

N

N的化合物在灼燒時焰色呈黃色

請回答下列問題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為____>（寫化學(xué)式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，某實驗小組按下圖做完實驗后，實驗報告記錄如下。其中描述合理的是

A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題。

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率= 。

②從反應(yīng)開始到平衡。氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)= mol/(L·min)。

③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為 。

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He（g），使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的電池裝置，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為 。

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如上圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.30g甲醛(CH2O)與30g葡萄糖均含有NA個碳原子

B.0.1molCl2與過量稀NaOH 溶液作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

C.常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H＋ 約為1×10-13NA

D.石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽極上有NA個O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①請寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關(guān)系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當(dāng)混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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同步練習(xí)冊答案