Question

12．已知30℃時，AgNO₃ 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%，現(xiàn)在30℃時進行下列溶解實驗，試求所得AgNO₃ 溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）25克AgNO₃ 晶體投入15克H₂O中；
（2）a克AgNO₃ 晶體投入15克H₂O中；
（3）25克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中；
（4）a克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中．

Answer 1

分析 溶解度是在在某溫度下，在100g的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．設(shè)30℃時AgNO₃的溶解度為sg，根據(jù)AgNO₃ 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%，則有：$\frac{s}{100+s}×100%$=75%，求得s=300g．
（1）根據(jù)在30℃下，AgNO₃的溶解度為300g可知，25gAgNO₃ 晶體投入15gH₂O中能完全溶解，據(jù)此分析質(zhì)量分數(shù)；
（2）a克AgNO₃ 晶體投入15克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的求算公式來求算；
（3）25克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的求算公式來求算；
（4）a克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的求算公式來求算．

解答 解：溶解度是在在某溫度下，在100g的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．設(shè)30℃時AgNO₃的溶解度為sg，根據(jù)AgNO₃ 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%，則有：$\frac{s}{100+s}×100%$=75%，求得s=300g．即在30℃時，100g水中溶解300gAgNO₃ 晶體即達飽和．
（1）根據(jù)在30℃下，AgNO₃的溶解度為300g可知，25gAgNO₃ 晶體投入15gH₂O中能完全溶解，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{25g}{25g+15g}$×100%=62.5%，答：溶液的質(zhì)量分數(shù)為62.5%；
（2）a克AgNO₃ 晶體投入15克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，則溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{ag}{ag+15g}$×100%=$\frac{100a}{a+15}$%，答：溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%或$\frac{100a}{a+15}$%；
（3）25克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，則溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{25g}{25g+bg}$×100%=$\frac{2500}{25+b}%$，答：溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%或$\frac{2500}{25+b}%$；
（4）a克AgNO₃ 晶體投入b克H₂O中，如果AgNO₃ 晶體不能完全溶解，則得AgNO₃ 的飽和溶液，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%；如果AgNO₃ 晶體能完全溶解，則溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{ag}{ag+bg}×100%$=$\frac{100a}{a+b}%$，答：溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%或$\frac{100a}{a+b}%$．

點評 本題考查了溶液質(zhì)量分數(shù)的求算，應(yīng)注意的是加入的硝酸銀晶體能否完全溶解，難度不大．