17．醇A的結(jié)構(gòu)和乙醇類似，都可以看成由一個烷基和一個羥基組成，取A的樣品14.8g，加入過量的鈉使A完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中收集到的氣體換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，又已知A分子中共有三個甲基，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）3OH．

分析 醇與鈉反應(yīng)的通式為2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑，根據(jù)生成氫氣的體積計算醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算摩爾質(zhì)量，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點判斷結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：設(shè)醇的化學(xué)式為R-OH，
2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑
2mol               22.4L
n                  2.24L
n=0.2mol，
M=$\frac{14.8g}{0.2mol}$=74g/mol，
應(yīng)為C4H10O，
又已知A分子中共有三個甲基，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式有C（CH3）3OH，
故答案為：C（CH3）3OH．

點評 本題考查有機物分子式、有機物結(jié)構(gòu)的判斷等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)醇類的性質(zhì)以及反應(yīng)的方程式計算該題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)除去雜質(zhì)的操作中，不正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）  加生石灰，蒸餾
B．乙苯（苯酚） 加濃溴水，過濾
C．溴乙烷（乙醇）  加蒸餾水，分液
D．乙酸乙酯（乙醇）  加乙酸，濃硫酸，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極  
②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈  
③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化   
④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質(zhì)析出．
據(jù)此，四種金屬的活動性有強到弱的順序是（　�。�
A．D＞A＞B＞CB．A＞C＞D＞BC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器內(nèi)盛有溴化氫氣體，在一定溫度下建立如下化學(xué)平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高溫度：
（1）正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將增大，原因是升高溫度，單位體積內(nèi)的活化百分?jǐn)?shù)增大，則活化分子增多．
（2）化學(xué)平衡將向正方向移動，原因是升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，又該反應(yīng)2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應(yīng)．
（3）混合氣顏色將加深，原因是升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即正向移動，溴單質(zhì)濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知30℃時，AgNO3 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，現(xiàn)在30℃時進(jìn)行下列溶解實驗，試求所得AgNO3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）25克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（2）a克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（3）25克AgNO3 晶體投入b克H2O中；
（4）a克AgNO3 晶體投入b克H2O中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．乙苯和水D．溴苯和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖甲所示，松油醇是一種調(diào)香香精，是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）α-松油醇的分子式為C10H1818O
（2）寫出α-松油醇中官能團(tuán)的名稱羥基、碳碳雙鍵．
（3）α-松油醇能發(fā)生反應(yīng)的類型有ABCD．
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（4）如圖乙所示，物質(zhì)M是A的一種同分異構(gòu)體，寫出該物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極極，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極．
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路．

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