Question

9．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

Answer 1

分析 0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH；0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH；若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，兩溶液濃度相等，則混合液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出混合液中氫離子濃度，最后計(jì)算出混合液的pH．

解答 解：某溫度下K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，該鹽酸的pH=-lgc（H⁺）=1；
0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，該溫度下，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=11；
若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，由于二者濃度相同，則混合液中氫氧化鈉過量，混合液顯示堿性，溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{（11-9）0.1}{11+9}$mol/L=0.01mol/L，該溫度下c（OH^-）=0.01mol/L的溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$=10^-10mol/L，則混合液的pH值約為
：pH=-lgc（H⁺）=10，
故答案為：1；11；10．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．