氨基酸結(jié)構(gòu)特殊，分子中含有羧基和氨基，既有
 
性，又有
 
性．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：氨基酸中有氨基和羧基，據(jù)此解題．
解答： 解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），故答案為：酸；堿．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，d軌道全滿(mǎn)或全空時(shí)，無(wú)顏色；反之，則有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色．（填“無(wú)”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有
 

A．4個(gè)σ鍵                  B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵       D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
 
．
（5）已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測(cè)知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長(zhǎng)為b nm．求x的值（列出方程式即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H表達(dá)數(shù)值式．
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在潛水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，這個(gè)反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
 
；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒?⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
 
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)
（5）實(shí)驗(yàn)室欲配制一份氫氧化鈉溶液與500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)則用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子中所有共價(jià)鍵均為非極性鍵
B、分子中四個(gè)氮原子共平面
C、N（NO2）3分子屬于極性分子
D、N（NO2）3分子中的N只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、3，3-二甲基丁烷
C、2-甲基-4-乙基庚烷
D、3-乙基-2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子
B、摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
C、某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6
D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

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