Question

人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

[配制KMnO4標準溶液]如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)__________；

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)__________；

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將____________(填“偏大”或“偏小”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]　抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________ mg/cm3。

Answer 1

解析：(1)②不能在量筒中溶解物質(zhì)，⑤定容時應平視。

(2)容量瓶是精確的定容儀器。

(3)仰視造成加水偏多，濃度偏小。

(4)根據(jù)電荷守恒得x＝2。

(5)由方程式知

5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

即5Ca2＋　　　　　～　　　　2KMnO4

20×c(Ca2＋)×10－3　　0.020 ×12.00×10－3

求得c(Ca2＋)＝0.03 mol/L，

濃度為0.03 mol/L×40 g/mol＝1.2 g/L＝1.2 mg/cm3。

答案：(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2