V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為(　　)

A. mol/L              B. mol/L

C. mol/L          D. mol/L


解析：依題意知，c(SO)＝ mol/L，

c(Fe3＋)＝×2÷3＝ mol/L，

故有×0.5V＝2V×cB，cB＝ mol/L。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．苯在氯化鐵存在時(shí)與氯氣的反應(yīng)

B．苯在鎳作催化劑時(shí)與氫氣的反應(yīng)

C．苯在空氣中燃燒

D．苯與溴水混合振蕩溴水分層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一鹵代物只有一種的是：

A．②④                                 B．②③⑥

C．②③④                               D．只有②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可生成高聚物

。而在溶液D中先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.4 mol/L　　　　　　　  B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L                D．0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(　　)

①使用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼位置放顛倒了

②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A．①③⑤⑥         B．①②⑤⑥

C．②③④⑥         D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))__________；

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)__________；

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將____________(填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]　抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________ mg/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鉀溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體。則下列關(guān)系不正確的是（   ）

A、

B、

C、

D、

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：                       

 (g)       (g)＋3H2(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案