V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為(  )

A. mol/L              B. mol/L

C. mol/L          D. mol/L


解析:依題意知,c(SO)= mol/L,

c(Fe3+)=×2÷3= mol/L,

故有×0.5V=2V×cB,cB= mol/L。

答案:A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(  )

A.苯在氯化鐵存在時(shí)與氯氣的反應(yīng)

B.苯在鎳作催化劑時(shí)與氫氣的反應(yīng)

C.苯在空氣中燃燒

D.苯與溴水混合振蕩溴水分層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng),生成的一鹵代物只有一種的是:

A.②④                                 B.②③⑥

C.②③④                               D.只有②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可生成高聚物

。而在溶液D中先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(  )

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 300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.0.4 mol/L         B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L                D.0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(  )

①使用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼位置放顛倒了

②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束后俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A.①③⑤⑥         B.①②⑤⑥

C.②③④⑥         D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))__________;

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)__________;

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將____________(填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度] 抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O

則方程式中的x=________。

(5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________ mg/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鉀溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體。則下列關(guān)系不正確的是(   )

A、

B、

C、

D、

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:                       

 (g)       (g)+3H2(g)。

在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=____________________。(η=×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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