在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
C、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
D、室溫下，pH=1的無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．室溫下，pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+為黃色．
解答： 解：A．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．CO32-、Al3+離子之間相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故C不選；
D．室溫下，pH=1的溶液顯酸性，離子之間不反應(yīng)可共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保持注水肉的色澤和水分，不法商賑向豬體內(nèi)加入含有沙丁胺醇（如圖）的膠類物質(zhì)，該物質(zhì)對人體危害很大，關(guān)于該物質(zhì)以下說法不正確的是（　　）
A、該物質(zhì)屬于芳香族化臺物
B、在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成3NA個H2分子
D、該有機(jī)物的分子式為C3H21NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA個[SiO4]四面體
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、XeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一神重要方法．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入過量的NH3
B、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl當(dāng)達(dá)到平衡時，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來探究濃度對反應(yīng)速率的影響
D、常溫下，用pH計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，來探究H2CO3、H2SO3酸性的相對強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液無淺黃色沉淀出現(xiàn)溴乙烷未水解
B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、電流計(jì)G的指針不動
B、通過電流計(jì)G的電子流動方向是由下向上
C、甲、乙兩裝置都不是電解槽
D、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，[H+]會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是鎂資源最為豐富的國家之一．
（1）將1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣
 
mol，為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少
 
L．
（2）灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（
2
40
）…①
2-x-2y=0…②
（
2
40
）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
（a）①式表達(dá)的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式，則②式表達(dá)的是
 
；
（b）以上關(guān)系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為
 
．
（3）氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應(yīng)原理為：
MgO+H2O→Mg（OH）2              Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2      2MgSO3+O2→2MgSO4
某小組模擬脫硫過程如下（實(shí)驗(yàn)在25℃進(jìn)行）：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
（1）該實(shí)驗(yàn)過程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為
 
mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計(jì)算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是（　　）
A、稀硝酸B、稀硫酸
C、鹽酸D、濃硫酸

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