Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一神重要方法．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

• A、除去Cu²⁺（aq）中混有的少量Fe³⁺，可向其中通入過量的NH₃
• B、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)
• C、FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
• D、常溫下，用pH計(jì)測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaHC0₃和NaHS0₃溶液的pH，來探究H₂CO₃、H₂SO₃酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．通入氨氣，Cu²⁺和Fe³⁺都生成沉淀，氨氣過量，還可生成銅氨絡(luò)離子；
B．做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用9次溫度計(jì)；
C．根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃判斷；
D．可根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱．

解答： 解：A．通入氨氣，Cu²⁺和Fe³⁺都生成沉淀，氨氣過量，還可生成銅氨絡(luò)離子，應(yīng)加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故A錯(cuò)誤；
B．每次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定酸、堿以及混合后的溶液的溫度，則做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用9次溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入KCl對(duì)反應(yīng)速率無影響，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸酸性較弱，亞硫酸為中強(qiáng)酸，NaHC0₃溶液呈堿性，而NaHS0₃溶液呈酸性，可用pH計(jì)測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaHC0₃和NaHS0₃溶液的pH，來探究H₂CO₃、H₂SO₃酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、中和熱的測(cè)定、化學(xué)平衡移動(dòng)以及鹽類水解等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的合理性和嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．